Método de Destilación y Evaporación
Destilación.
La destilación es una técnica de separación de sustancias que permite separar los distintos componentes de una mezcla. Esta técnica se basa fundamentalmente en los puntos de ebullición de cada uno de los componentes de la mezcla. Cuanto mayor sea la diferencia entre los puntos de ebullición de las sustancias de la mezcla, más eficaz será la separación de sus componentes; es decir, los componentes se obtendrán con un mayor grado de pureza.
Evaporación.
Consiste en calentar la mezcla hasta el punto de ebullición de uno de los componentes, y dejarlo hervir hasta que se evapore totalmente. Este método se emplea si no tenemos interés en utilizar el componente evaporado. Los otros componentes quedan en el envase.
En esta practica utilizaremos ambos métodos para separar una mezcla de agua, etanol (alcohol) y sal.
Separar el agua del alcohol mediante la destilación fraccionada.
- Armar el aparato de destilación
- Verter la mezcla en el erlenmeyer
Al verter la mezcla en el matraz, se enciende el mechero de bausen y se comienza a calentar.
Se observa el aumento de temperatura en el termómetro.
Se espero durante un tiempo, hasta que la mezcla llego a 80° entonces se comenzó a destilar, separándose el agua del alcohol.
Esto paso debido a que cuando la mezcla llego a 80° el alcohol se empezó a evaporar, el vapor paso por un sistema de refrigeración y de esa manera empezaron a caer gotas de alcohol en el vaso de precipitado.
Una vez alcanzado su punto de ebullición apagamos el mechero. Se ha completado la destilación.
Una vez completada la destilación, separamos el agua con sal mediante la evaporación.
Se utilizara este método debido a que solo nos interesa obtener un elemento de esta mezcla (la sal).
Una vez que tenemos la mezcla en el matraz nuevamente encendemos el mechero.
Se espero durante un tiempo, hasta que el agua alcanzo su punto de ebullición, entonces esta se evaporo dejando solo la sal.
El factor de solubilidad es la capacidad de un sustancia al que se le denomina soluto de disolverse en otra llamada solvente.Implícitamente se corresponde con la máxima cantidad de soluto que se puede disolver en una cantidad detertminada de disolvente,a determinadas condiciones de temperatura e incluso presión.
La temperatura puede afectar en el factor de solubilidad.En un sistema con exceso de soluto,un cambio de temperatura puede causar un cambio en el equilibrio del sis
lo que se realizo en esta practica fue comparar la solubilidad de 3 disolventes(agua,alcohol y aceite) agregandole 3 solutos (sal,azucar y jabón) registrando en una tabla las observaciones para poder comparar.
